কার্বনের জারণ অবস্থা রাসায়নিক বন্ধনের জটিলতা দেখায়

2024 লেখক: Henry Conors | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2024-02-12 04:23

প্রতিটি উপাদান একটি মুক্ত অবস্থায় থাকা অবস্থায় একটি সরল পদার্থ গঠন করতে সক্ষম। এই অবস্থায়, পরমাণুর গতিবিধি একইভাবে ঘটে, তারা প্রতিসম। জটিল পদার্থে, পরিস্থিতি অনেক বেশি জটিল। এই ক্ষেত্রে রাসায়নিক বন্ধনগুলি অসমমিত, জটিল সমযোজী বন্ধনগুলি জটিল পদার্থের অণুতে গঠিত হয়।

অক্সিডেশন বলতে কী বোঝায়

এমন যৌগ রয়েছে যেখানে ইলেকট্রনগুলি যথাসম্ভব অসমভাবে বিতরণ করা হয়, যেমন জটিল পদার্থের গঠনে, ভ্যালেন্স ইলেকট্রন পরমাণু থেকে পরমাণুতে চলে যায়।

এটি জটিল পদার্থে এই অসম বণ্টনকে অক্সিডেশন বা জারণ বলে। একটি অণুতে একটি পরমাণুর ফলস্বরূপ চার্জকে উপাদানগুলির অক্সিডেশনের মাত্রা বলা হয়। পরমাণু থেকে পরমাণুতে ইলেকট্রনের রূপান্তরের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে, একটি নেতিবাচক বা ইতিবাচক ডিগ্রি আলাদা করা হয়। বেশ কয়েকটি ইলেক্ট্রনের একটি উপাদানের একটি পরমাণু প্রদান বা গ্রহণের ক্ষেত্রে, যথাক্রমে রাসায়নিক উপাদানগুলির একটি ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক জারণ অবস্থা তৈরি হয় (E+ বা E^-)। উদাহরণস্বরূপ, K^{+1এর অর্থ হল পটাসিয়াম পরমাণু দিয়েছেএকটি ইলেকট্রন। যে কোনো জৈব যৌগে, কার্বন পরমাণু একটি কেন্দ্রীয় স্থান দখল করে। এই উপাদানটির ভ্যালেন্সি যেকোনো যৌগের 4র্থের সাথে মিলে যায়, তবে, বিভিন্ন যৌগে, কার্বনের জারণ অবস্থা ভিন্ন হবে, এটি -2, +2, ±4 এর সমান হবে। ভ্যালেন্সি এবং অক্সিডেশন স্টেটের বিভিন্ন মানের এই প্রকৃতি প্রায় যেকোনো যৌগে পরিলক্ষিত হয়।}

অক্সিডেশন অবস্থা নির্ধারণ

অক্সিডেশন ডিগ্রী সঠিকভাবে নির্ণয় করার জন্য, আপনাকে মৌলিক ধারণাগুলি জানতে হবে৷

ধাতুগুলি নেতিবাচক ডিগ্রী থাকতে সক্ষম নয়, তবে বিরল ব্যতিক্রম আছে যখন ধাতু ধাতুর সাথে যৌগ গঠন করে। পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে, একটি পরমাণুর গ্রুপ সংখ্যা সর্বাধিক সম্ভাব্য জারণ অবস্থার সাথে মিলে যায়: কার্বন, অক্সিজেন, হাইড্রোজেন এবং অন্য কোনো উপাদান। যখন একটি তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু অন্য পরমাণুর দিকে স্থানান্তরিত হয়, তখন একটি ইলেকট্রন -1, দুটি ইলেকট্রন -2 ইত্যাদি চার্জ পায়। এই নিয়ম একই পরমাণুর জন্য কাজ করে না। উদাহরণস্বরূপ, H-H সংযোগের জন্য, এটি 0 এর সমান হবে। C-H সংযোগ \u003d -1। C-O \u003d + 2 সংযোগে কার্বনের জারণের মাত্রা। মেন্ডেলিভ সিস্টেমের প্রথম এবং দ্বিতীয় গ্রুপের ধাতু এবং ফ্লোরিন (-1) একই ডিগ্রি মান রয়েছে। হাইড্রোজেনে, প্রায় সব যৌগের এই ডিগ্রী +1, হাইড্রাইড বাদে, যেখানে এটি -1। যে উপাদানগুলির জন্য একটি অ ধ্রুবক ডিগ্রী আছে, এটি যৌগের সূত্র জেনে গণনা করা যেতে পারে। মৌলিক নিয়ম যা বলে যে কোনো অণুর শক্তির যোগফল হল 0.

উদাহরণজারণ অবস্থা গণনা

আসুন CH3CL _{যৌগের কার্বনের উদাহরণ ব্যবহার করে জারণ অবস্থার হিসাব বিবেচনা করা যাক। আসুন প্রাথমিক তথ্য নেওয়া যাক: হাইড্রোজেনের ডিগ্রি +1, ক্লোরিনের ডিগ্রি -1। সুবিধার জন্য, x এর গণনায় আমরা কার্বনের অক্সিডেশন ডিগ্রি বিবেচনা করব। তারপর, CH3CL-এর জন্য x+3(+1)+(-1)=0 সমীকরণ হবে। সাধারণ গাণিতিক ক্রিয়াকলাপ সম্পাদন করার পরে, এটি নির্ধারণ করা যেতে পারে যে কার্বনের জারণ অবস্থা +2 হবে। এইভাবে, একটি জটিল সংযোগের যেকোনো উপাদানের জন্য গণনা করা যেতে পারে।}